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第七讲物质结构元素周期律.doc

第七讲物质结构元素周期律

song桂蓉
2019-01-20 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《第七讲物质结构元素周期律doc》,可适用于高中教育领域

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高三化学讲学稿第七讲物质结构、元素周期律主编:安文燕考纲:了解元素、核素、同位素的含义了解原子结构。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的相互关系了解原子核外电子排布掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构及应用以第三周期为例掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系以IA和VIIA族为例掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变的规律了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。讲学案复备笔记纠错栏【自主学习】自我完善自我提高!【复习回顾】:、①物质是由、等微观粒子构成的这些粒子处于不断运动之中。②在变化中分子不会变成其他分子在变化中分子会变成其他分子。构成物质的分子是的最小粒子。③在化学变化中可以分为又可以结合成新的。④在化学变化中不能再分它是的最小粒子。、①原子是由居于原子中心的与构成的。②原子核是由与构成的。③每个质子带电荷每个电子带电荷中子电荷。一、原子结构(带个单位)原子(不带电)原子核(带个单位)核电荷数===原子组成的表示:质量数=原子核外电子排布:①原子核外电子分层排列且优先排满能量低的轨道。②各层最多容纳个电子。③最外层最多容纳个电子。④次外层最多容纳个电子。⑤倒数第三层最多容纳个电子。【课堂检测】:请画出下列元素的原子结构示意图:①、号元素②、号元素③、号元素④、号元素【课堂检测】:某元素原子的核外电子数是电子层数的倍其质子数是最外层电子数的倍该元素的原子结构示意图是。【课堂检测】:(改编安徽卷)(分)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素其相关信息如下表:元素相关信息X最高价氧化物对应水化物的化学式为HXOY地壳中含量最高的元素Z最外层电子数等于电子层数W有一种核素质量数等于中子数为  ()W位于元素周期表第    周期第    族W的原子半径比X的         (填“大”或“小”)。()Z的金属性能比W的    (填“大”或“小”)XY由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是    氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称    。()振荡下向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量能观察到的现象是W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体该反应的化学方程式是    。()在°、Kpa下已知g的固体单质在Y气体中完全燃烧后恢复至原状态放热kJ,该反应的热化学方程式是 。二、、元素周期律与元素周期表的基础知识、周期表的结构:周期:具有相同电子层数而又按照原子序数递增顺序由左往右排列的一系列元素。类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期         长周期         不完全周期        周期序数=电子层数族:不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。主族: 个由 元素和 元素共同组成用    表示。副族: 个仅由 元素共同组成族     用    表示。零族: 个仅由 元素共同组成Ⅷ族: 个纵行Fe、Co、Ni等元素主族元素的族序数=元素的最外层电子数或 主族序数=最外层电子数【课堂检测】:推算原子序数为,,,的元素在周期表中的位置。⑴号元素:⑵号元素:⑶号元素:⑷号元素:【课堂检测】:四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的倍。XY  ZW   请回答下列问题:()元素Z位于周期表中第周期族()这些元素的氢化物中水溶液碱性最强的是(写化学式)()XW的电子式为()Y的最高价氧化物的化学式为()W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应且相对分子质量在~之间且W的质量分数约为%。该化合物的化学式为。【课堂检测】:元素X、Y、Z原子序数之和为X、Y在同一周期、X与Z具有相同的核外电子层结构下列推测不正确的是A、同周期元素中X的金属性最强B、原子半径:X>Y离子半径X>ZC、同族元素中Z的氢化物稳定性最强D、同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【课堂检测】:下列各组给定原子序数的元素不能形成原子数之比为∶稳定化合物的是A和  B和   C和  D和【课堂检测】:根据表信息判断以下叙述正确的是表 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm主要化合价++++、--      A.氢化物的沸点为HT<HR    B.单质与稀盐酸反应的速率为L<QC.M与T形成的化合物具有两性   D.L+与R-的核外电子数相同【课堂检测】:A、B、C、D四种元素都是短周期元素A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布gB的氢氧化物恰好能与mLmol·L盐酸完全反应B原子核中质子数和中子数相等。H在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中最外层电子数是次外层电子数的倍。回答:()元素C位于第周期第族它的最高价氧化物的化学式为。()A元素是B元素是D元素是。()A与D形成稳定化合物的化学式是判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是        ()C元素的单质有毒可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收其离子方程式为        三.元素周期律:金属性的判断:①②③。非金属性的判断:①②③。、探究第三周期元素性质递变规律:()钠镁铝金属性的递变规律①与水反应:Mg常温下与水无明显现象加热镁带表面有大量气泡出现滴入酚酞溶液变红。Al在常温或加热下遇水无明显现象。②与酸反应:Mg与盐酸反应要比Al剧烈。③NaO、MgO为碱性氧化物AlO为两性氧化物。Al(OH)为两性两性氢氧化物。  _AlO _NaOH =______。_Al(OH) _HSO==__ ___Al(OH) _NaOH=_____。⑵硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律 SiPSCl最高正价    最低负价    单质与氢气反应的条件及氢化物稳定性    最高价氧化物    离高价氧化物的水化物HSiO弱酸HPO中强酸HSO强酸HClO最强无机酸酸性逐渐增强结论      综上所述我们可以从~号元素性质的变化中得出如下结论:Na Mg Al Si P S Cl     Ar金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强  稀有气体元素同周期元素随核电荷数的增加金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强。同主族元素性质递变规律:⑴卤素:与H反应:F与H反应在阴暗处相遇就爆炸Cl与H反应在光照或点燃时反应Br与H反应在加热时反应I与H反应在加热时反应。气态氢化物的定性:HF非常稳定很难分解HCl在℃以上分解HBr受热就会分解HI生成的同时就分解。最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO是最强的含氧酸。结论:同主族元素随非金属性依次减弱。⑵碱金属元素:与水反应:Li常温下与水较为平缓Na与水反应剧烈K与水反应能听到轻微的爆炸声。结论:同主族元素随金属性依次增强。结论:元素的金属性和非金属性与元素在周期表中的递变关系()同周期元素:同周期电子层数相同即原子序数越大原子半径越 核对电子的引力越 原子失电子能力越  得电子能力越 金属性越  、非金属性越  。()同主族元素:同主族电子层数越多原子半径越 核对电子引力越 原子失电子能力越强得电子能力越弱金属性越 、非金属性越 。元素周期律:随着原子序数的递增:⑴原子结构呈周期性变化:最外层电子数由呈周期性变化原子半径呈周期性变化⑵元素的主要化合价(最高正价与最低负价)均呈周期性变化。⑶元素的金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强呈周期性变化。【课堂检测】:下列叙述不正确的是  ( )      A.HS、HO、HF的稳定性依次增强   B.RbOH、KOH、Mg(OH)的碱性依次减弱C.Na、Mg、Al的氧化性依次减弱    D.HSiO、HCO、HSO酸性依次增强【课堂检测】:下列比较错误的是( )A金属性:Na>Mg>Al   B非金属性:Cl>S>P>Si C碱性:NaOH>Mg(OH)>Al(OH) D酸性:HClO>HSO>HPO>HSiO【课堂检测】:下列各组中化合物的性质比较不正确的是(  )A酸性:HClO>HBrO>HIO B碱性:NaOH>Mg(OH)>Al(OH)C稳定性:PH>HS>HCl D非金属性:F>O>S【课堂检测】:某一周期ⅡA族元素的原子序数为x则同周期的ⅢA族元素的原子序数  ( )A.只有x    B.可能是x   C.可能是x   D.可能是x或x或x【课堂检测】:科学家预测原子序数为的元素具有相当稳定性的同位素它的位置在第周期IVA族称为类铅。关于它的性质预测错误的是  ( )  A.它的最外层电子数为      B.它的金属性比铅强C.它具有、、价      D.它的最高价氧化物的水化物是强酸【课堂检测】:同周期的X、Y、Z三种元素已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是:HXO>HYO>HZO则下列各判断中正确的是  (  )A原子半径:X>Y>Z B单质的非金属性:X>Y>Z C气态氢化物稳定性:X<Y<Z D原子序数:X>Y>Z【课堂检测】:下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是(  )  A.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少  B.A原子电子层数比B原子的电子层数多C.molA从酸中置换生成的H比molB从酸中置换生成的H多 D.常温时A能从酸中置换出氢而B不能【课堂检测】:(广东卷).元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示其中R单质在暗处与H剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A.非金属性:Z<T<XB.R与Q的电子数相差C.气态氢化物稳定性:R<T<QD.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q【课堂检测】:下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是(  )A.金属间发生的置换反应    Bmol金属单质在反应中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易、“位构性”之间的关系四、化学键:化学键:叫做化学键.说明 ()化学键只存在于分子内直接相邻的原子之间存在于分子之间的作用不属于化学键.()离子键、共价键都属于化学键.()化学反应的过程本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程.离子键:使阴、阳离子结合而成的静电作用叫做离子键.说明 ()阴、阳离子间的静电作用包括和两个方面.()阴、阳离子通过静电作用所形成的化合物叫做离子化合物.⑶成键三要素:微粒:元素:作用:。共价键:原子间通过所形成的相互作用.仅由共价键形成的化合物叫做化合物.说明:()形成共价键的条件:原子里有(即原子最外层电子未达电子结构其中H原子最外层未达电子结构).各种非金属元素原子均可以形成共价键但稀有气体元素原子因已达电子(He为电子)稳定结构故不能形成共价键.()分类:①极性键:形成于的原子间共用电子对。②非极性键:形成于的原子间共用电子对。⑶成键三要素:微粒:元素:作用:。【课堂检测】:A、B、C、D四种元素A、B的原子分别得致到一个电子达稀有气体原子结构时A放出的能量大于B放出的能量C、D的原子分别失去一个电子达稀有气体原子结构时C吸收的能量大于D吸收的能量则此四种元素中形成共价键可能性最小是(   )A、A和B  B、B和C  C、B和D  D、A和D【课堂检测】:氮化钠(NaN)是科学家制备的一种重要化合物它与水作用可产生NH请回答:()NaN的电子式 该化合物由  键形成其中钠元素形成的微粒半径  氮元素形成的微粒半径(“>””=“<)()NaN与水反应方程式为   该反应属     反应。()NaN放入足量盐酸中生成  种盐其化学式为   。【课堂检测】:(上海卷)下列变化需克服相同类型作用力的是A碘和干冰的升华    B硅和C的熔化C氯化氢和氯化钾的溶解  D溴和汞的气化 反思  高考链接:(江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且原子最外层电子数之和为。X的原子半径比Y的小X与W同主族Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)B元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D只含X、Y、Z三种元素的化合物可能是离子化合物也可能是共价化合物(海南卷).重水(DO)是重要的核工业原料下列说法错误的是A.氘(D)原子核外有个电子    B.H与D互称同位素C.HO与DO互称同素异形体    D.HO与DO的相对分子质量相同(福建卷)四种短周期元素在周期表中的位置如右图其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )A.原子半径Z<MB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元索周期表中第周期、第ⅥA族高考重庆卷下列排序正确的是A.酸性:HCO<CHOH<CHCOOH    B.碱性:Ba(OH)<Ca(OH)<KOHC.熔点:MgBr<SiCl<BN         D.沸点:PH<NH<HO(四川卷)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大W、X原子的最外层电子数之比为:Z原子比X原子的核外电子数多。下列说法正确的是( )A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体D.WY分子中δ键与π键的数目之比是:(上海卷)Th和Th是钍的两种同位素Th可以转化成U。下列有关Th的说法正确的是ATh元素的质量数是    BTh元素的相对原子质量是CTh转换成U是化学变化 DTh和Th的化学性质相同(山东卷).W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物由此可知WX  YZ   A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性强于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性(广东卷).元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示其中R单质在暗处与H剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A.非金属性:Z<T<XB.R与Q的电子数相差C.气态氢化物稳定性:R<T<QD.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q(天津卷)、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B、第二周期元素从左到右最高正价从递增到C、同主族元素的简单阴离子还原性越强水解程度越大D、同周期金属元素的化合价越高其原子失电子能力越强(安徽卷)我国科学家研制出一种催化剂能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化其反应如下:HCHOOCOHO。下列有关说法正确的是A.该反应为吸热反应       B.CO分子中的化学键为非极性键C.HCHO分子中既含α键又含π键  D.每生成gHO消耗LO(全国新课标卷)、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A、W   X       B、X   Y  C、Y   Z      D、X   Z(天津卷)、X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为Q与X同主族Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:()五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)。()X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键且相对分子质量最小的物质(写分子式)。()由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系其中C是溶于水显酸性的气体D是淡黄色固体。写出C的结构式D的电子式。①如果A、B均由三种元素组成B为两性不溶物则A的化学式为。由A转化为B的离子方程式。②如果A由三种元素组成B由四种元素组成A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因。A、B浓度均为molL的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是常温下在该溶液中滴加稀盐酸至中性时溶质的主要成分有。(海南卷).(分)X、Y和Z均为短周期元素原子序数依次增大X的单质为密度最小的气体Y原子最外层电子数是其周期数的三倍Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题:()X、Y和Z的元素符号分别为    、     、    。()由上述元素组成的化合物中既含有共价键又含有离子键的有     、    。()X和Y组成的化合物中既含有极性共价键又含有非极性共价键的是    。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为            此化合物还可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨相应的离子方程式为             。、(大纲卷)、(分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大A和C同族B和D同族C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题:()五种元素中原子半径最大的是   非金属性最强的是   (填元素符号)()由A和B、D、E所形成的共价型化合物中热稳定性最差的是    (用化学式表示)()A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应产物的化学式为       其中存在的化学键类型为            ()D最高价氧化物的水化物的化学式为       ()单质D在充足的单质E中燃烧反应的化学方程式为                D在不充足的E中燃烧生成的主要产物的化学式为      ()单质E与水反应的离子方程式为                    。

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